Тест 13 теория электролитической диссоциации реакции ионного обмена
Dating > Тест 13 теория электролитической диссоциации реакции ионного обмена
Last updated
Dating > Тест 13 теория электролитической диссоциации реакции ионного обмена
Last updated
Download links: → Тест 13 теория электролитической диссоциации реакции ионного обмена → Тест 13 теория электролитической диссоциации реакции ионного обмена
Кислоты- электролиты, которые при диссоциации образуют : А катионы металла и анионы гидроксильных групп Б катионы водорода и кислотного остатка В катионы металла и кислотного остатка Г не диссоциируют 17. Это зависит от соотношения констант диссоциации кислоты и основания.
Какая окраска будет у лакмуса в растворе соли Cu N0 3 2? Следовательно, существует еще одна классификация ионов — по знаку их заряда. Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. И именно эти ионы являются носителями заряда и отвечают за электропроводность раствора. Образуется осадок при взаимодействии раствора хлорида калия и 1 NaOH 2 3 4 10. Поэтому оценить силу электролита можно, только сравнивания их при одинаковых условиях. III Изучение нового материала: Мы на пошлом уроке познакомились с теорией электролитической диссоциацией. Продукты реакции нейтрализации между основанием и кислотой. «Звездный час» ведут юноша и девушка учащиеся 11-х классов. Установите соответствие между реагентами и краткими ионными уравнениями реакций, запишите в таблицу номера правильных ответов. Для объяснения реакций происходящих в растворах необходимо кроме молекулярного уравнения записывать ионные уравнения-полное и сокращенное. Можно также проконтролировать кислотность раствора с помощью кислотно-основных индикаторов.
Г Просто ионы в веществах. Степень диссоциации-… А Отношение числа частиц, распавшихся на ионы к общему числу растворенных частиц. Два элемента, взятые по отдельности, губительно действуют на организм, а их соединение — это вещество, без которого невозможна жизнь человека. Установите соответствие между реагентами даны формулы веществ без коэффициентов и краткой ионной формой уравнения реакции ионного обмена РЕАГЕНТЫ РЕАКЦИИ КРАТКАЯ ИОННАЯ ФОРМА A CaCO 3 + HCl 1 CaCO 3 +2H + Ca 2+ + H 2 O + CO 2 Б CuSO 4 + NaOH 2 Сu 2+ + OH - Cu OH 2 В AgNO 3 + NaCl 3 2H + + CO 2-3 H 2 O + CO 2 4 Сu OH - Cu OH 2 5 Ag + + Cl - AgCl Ответ: А Б В Подробно запишите ход выполнения заданий 10, Дана схема превращений: ZnCl 2 Zn OH 2 X Zn Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена - Как же происходит процесс растворения?. Соль образована слабой кислотой и слабым основанием, среда раствора...
Физическая и химическая теория растворов Еще на заре изучения электрических явлений ученые заметили, что ток могут проводить не только металлы, но и растворы. Так, водные растворы поваренной соли и других солей, растворы сильных кислот и щелочей хорошо проводят ток. Растворы уксусной кислоты, углекислого и сернистого газа проводят его намного хуже. А вот растворы спирта, сахара и большинства других органических соединений вовсе не проводят электрический ток. Электрический ток — это направленное движение свободных заряженных частиц. В металлах такое движение осуществляется за счет относительно свободных электронов, электронного газа. Но не только металлы способны проводить электрический ток. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Неэлектролиты — это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Для описания электропроводности некоторых растворов необходимо понимать, что такое раствор. К концу XIX века существовало 2 основных теории растворов: · Физическая. Согласно этой теории, раствор — это чисто механическая смесь компонентов, и никакого взаимодействия между частицами в нем нет. Она хорошо описывала свойства электролитов, но имела определенные сложности в описании растворов электролитов. Согласно этой теории, при растворении происходит химическая реакция между растворяемым веществом и растворителем. Это подтверждается наличием теплового эффекта при растворении, а также изменением цвета. Например, при растворении белого безводного сульфата меди образуется насыщенный синий раствор. Истина оказалась между двумя этими крайними точками. А именно, в растворах протекает и химический и физический процесс. Сванте Аррениус В 1887 году шведский физико - химик Сванте Аррениус Рис. Это и есть причина электрического тока в растворах. Данный процесс получил название электролитической диссоциации дословный перевод — расщепление, разложение под действием электричества. Такое название также предполагает, что диссоциация происходит под действием электрического тока. Дальнейшие исследования показали, что это не так: ионы являются только переносчиками зарядов в растворе и существуют в нем независимо от того, проходит через раствор ток или нет. При активном участии Сванте Аррениуса была сформулирована теория электролитической диссоциации, которую часто называют в честь этого ученого. Основная идея данной теории заключается в том, что электролиты под действием растворителя самопроизвольно распадаются на ионы. И именно эти ионы являются носителями заряда и отвечают за электропроводность раствора. Основные положения теории электролитической диссоциации 1. Электролиты в растворах под действием растворителя самопроизвольно распадаются на ионы. Такой процесс называется электролитической диссоциацией. Диссоциация также может проходить при расплавлении твердых электролитов. Ионы отличаются от атомов по составу и свойствам. В водных растворах ионы находятся в гидратированном состоянии. Ионы в гидратированном состоянии отличаются по свойствам от ионов в газообразном состоянии вещества. Это объясняется так: в ионных соединениях уже изначально присутствуют катионы и анионы. При растворении молекула воды начинает подходить к заряженным ионам: положительным полюсом — к отрицательному иону, отрицательным полюсом — к положительному. Ионы называются гидратированными рис. В растворах или расплавах электролитов ионы движутся хаотично, но при пропускании электрического тока ионы движутся направленно: катионы — к катоду, анионы — к аноду. Основания — это электролиты, в результате диссоциации которых в водных растворах образуется только один вид анионов: гидроксид-анион: OH -. Ионом водорода называют именно гидратированный протон и обозначают H 3O +, но для простоты записывают H +. Основные соли — это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла, гидроксид анионы и анионы кислотного остатка. Кислые соли — это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла, катионы водорода и анионы кислотного остатка. Двойные соли — это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы нескольких металлов и анионы кислотного остатка. Сильные и слабые электролиты Электролитическая диссоциация в той или иной степени — процесс обратимый. Но при растворении некоторых соединений равновесие диссоциации в значительной степени смещено в сторону диссоциируемой формы. В растворах таких электролитов диссоциация протекает практически необратимо. Поэтому при написании уравнений диссоциации таких веществ пишется или знак равенства или прямая стрелка, обозначающая, что реакция происходит практически необратимо. Такие вещества называют сильными электролитами. Слабыми называются электролиты, в которых диссоциация происходит незначительно. При написании используют знак обратимости. Для количественной оценки силы электролита введено понятие степени электролитической диссоциации. Силу электролита можно охарактеризовать и при помощи константы химического равновесия диссоциации. Называется она константа диссоциации. Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации: · Природа электролита · Концентрация электролита в растворе · Температура При увеличении температуры и разбавлении раствора степень электролитической диссоциации увеличивается. Поэтому оценить силу электролита можно, только сравнивания их при одинаковых условиях. · Щелочи · Соли · Некоторые неорганические кислоты НNO 3, HClO 4,HI, HCl, HBr, H 2SO 4 · Гидроксиды металлов, кроме IA и IIA групп, раствор аммиака · Многие неорганические кислоты H 2S, HCN, HClO, HNO 2 · Органические кислоты HCOOH, CH 3COOH · Вода Табл. Реакции ионного обмена Сущность реакции в растворах электролитов выражается ионным уравнением. В нем учитывается тот факт, что в одном растворе электролиты присутствуют в виде ионов. А слабые электролиты и недиссоциируемые вещества записываются в диссоциируемой на ионы форме. Растворимость электролита в воде нельзя использовать как критерий его силы. Многие нерастворимые в воде соли, являются сильными электролитами, но концентрация ионов в растворе оказывается очень низкой именно вследствие их низкой растворимости. Именно потому при написании уравнений реакций с участием таких веществ их принято записывать в недиссоциированной форме. Реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов. Существует несколько форм связывания ионов: 1. Рассматривая эти примеры, мы убедились, что все реакции в растворах электролитов происходят в направлении связывания ионов. Подведение итога Мы рассмотрели теорию электролитической диссоциации и познакомились с определением электролитов. Узнали о физической и химической теории растворов. Рассмотрели в свете теории электролитической диссоциации определение оснований, кислот и солей, а также научились составлять уравнения реакций ионного обмена и узнали об условиях необратимости.
